Modele de bohr ion

Un modèle précoce de l`atome a été développé en 1913 par le savant danois Niels Bohr (1885 – 1962). Le modèle de Bohr montre l`atome comme un noyau central contenant des protons et des neutrons avec les électrons dans des orbitales circulaires à des distances spécifiques du noyau (figure (PageIndex{1})). Ces orbites forment des coquilles d`électrons ou des niveaux d`énergie, qui sont une façon de visualiser le nombre d`électrons dans les différentes coquilles. Ces niveaux d`énergie sont désignés par un nombre et le symbole «n». Par exemple, le shell 1N représente le premier niveau d`énergie situé le plus proche du noyau. Les diagrammes de Bohr montrent des électrons orbitant le noyau d`un atome un peu comme les planètes orbitent autour du soleil. Dans le modèle de Bohr, les électrons sont représentés comme voyageant en cercles à différentes coquilles, selon l`élément que vous avez. La figure (PageIndex{2}) contraste les diagrammes de Bohr pour les atomes de lithium, de fluor et d`aluminium. Le shell le plus proche du noyau est appelé la coquille K, la prochaine est la coquille L, la prochaine est la coquille M. Le modèle de Bohr de l`atome d`hydrogène fournit un aperçu du comportement de la matière au niveau microscopique, mais il ne tient pas compte des interactions électron – électron dans les atomes avec plus d`un électron. Il introduit plusieurs caractéristiques importantes de tous les modèles utilisés pour décrire la distribution des électrons dans un atome. Ces caractéristiques sont les suivantes: parmi ces caractéristiques, le plus important est le postulat des niveaux d`énergie quantifiée pour un électron dans un atome.

En conséquence, le modèle a jeté les bases du modèle quantique mécanique de l`atome. Bohr a remporté un prix Nobel de physique pour ses contributions à notre compréhension de la structure des atomes et comment cela est lié aux émissions de spectres de ligne. Avec trois paradoxes extrêmement déroutant maintenant résolus (rayonnement du corps noir, effet photoélectrique, et l`atome d`hydrogène), et tous impliquant la constante de Planck d`une manière fondamentale, il est devenu clair pour la plupart des physiciens à cette époque que les théories classiques qui fonctionnaient si bien dans le monde macroscopique étaient fondamentalement viciées et ne pouvaient pas être étendues dans le domaine microscopique des atomes et des molécules. Malheureusement, malgré la remarquable réalisation de Bohr en dérivant une expression théorique pour la constante de Rydberg, il n`a pas pu étendre sa théorie à l`atome suivant le plus simple, lui, qui n`a que deux électrons. Le modèle de Bohr a été sévèrement vicié, puisqu`il était toujours basé sur la notion mécanique classique des Orbits précis, un concept qui a été trouvé plus tard comme indéfable dans le domaine microscopique, quand un modèle approprié de mécanique quantique a été développé pour remplacer classique Mécanique.

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